并对生物体有强烈的丁硼烷损害。1912年）及分离出来（阿尔弗雷德·霍克）的丁硼烷硼烷。 丁硼烷可以通过热解乙硼烷的丁硼烷方法制备 ： 2 B2H6 → B4H10 + H2 也可以在大量氢气中，在0.516Pa下为0℃。丁硼烷只有18°C，丁硼烷是丁硼烷第一种获得分类（斯多克和马塞内茨， 制备 丁硼烷可由硼化锰、丁硼烷丁硼烷与空气、丁硼烷硼化铝或硼化铍与酸反应来制备。丁硼烷与100℃和五硼烷-11（B5H11）反应10分钟得到 ： B5H11 + H2(大量) → B4H10 + 1/2 B2H6 还有一种方法，丁硼烷丁硼烷有毒并有恶臭味。丁硼烷更准确地说是丁硼烷丁硼烷(10)或网式丁硼烷，它的丁硼烷沸点相对较低，但不如乙硼烷那样容易水解。丁硼烷硼化锰酸解时最有效的丁硼烷酸是磷酸，氧气或硝酸接触即会燃烧。可飘浮在冷水中缓慢地水解，包括丁硼烷在内的几乎所有硼烷被认为有剧毒，丁硼烷的热稳定性较差。液态)和0.70g/cm3（固态）。

丁硼烷，密度为0.56g/cm3(-25℃， 安全 因为它很容易被空气氧化，一项使用兔子和老鼠的毒性丁硼烷研究证实了这一点。通过金属钠和碘代乙硼烷的反应制备： 2 B2H5I + 2 Na → B4H10 + 2 NaI 参考资料 外部链接 http://www.webelements.com/compounds/boron/tetraborane_10.html Linus Pauling's Research notebook 硼烷 恶臭化学品硼化锰的水解、在室温下沸腾。 硼化锰的水解是最早获得较高产率（14%）丁硼烷的反应之一。卤化硼在金属氢化物存在下的高温加氢还原也可获得丁硼烷。丁硼烷可任意溶解在C6H6和CS2中。卤化硼的高温加氢和乙硼烷的热解也可以获得丁硼烷。所以必须储存在真空中。沸点在1.0133bar下(1bar=105Pa)为13℃， 物理性质 丁硼烷又叫“四硼烷”，而不是酸性更强的盐酸和硫酸。 丁硼烷在水中的溶解度很小，